在課堂教學中，教材展示了使用二氧化錳作為過氧化氫催化劑的實驗，使用二氧化錳作為氯酸鉀催化劑的實驗以及分解高錳酸鉀的實驗。

      很多時候，我們只介紹實驗室制造氧氣的事實，并教給學生實驗原理，實驗設備，操作步驟和原因，而沒有試圖讓學生探索過程中的一些新問題。在這種實驗中困難的問題是為什么二氧化錳不是反應物而是催化劑。

      通過實驗很容易確定反應產(chǎn)生的氧氣（用火星在木頭條上測試）。為了解釋二氧化錳是催化劑，首先需要定義催化劑，即在化學反應之前和之后具有相同質(zhì)量和化學性質(zhì)的物質(zhì)。那么，要探索的關(guān)鍵是反應前后二氧化錳的質(zhì)量在反應過程中是否發(fā)生了變化？化學性質(zhì)是否改變？否則，二氧化錳是反應物，并引入了催化劑的概念。

      二氧化錳的質(zhì)量在反應之前和之后是否發(fā)生改變可以通過電子秤進行測試。秤現(xiàn)在到0.01克，足以完成任務。黑色物質(zhì)化學性質(zhì)是否發(fā)生變化的測試可用于與二氧化錳反應催化新的過氧化氫溶液。如果可以催化氧氣的產(chǎn)生，則推測二氧化錳尚未成為其他物質(zhì)。

      當然，為了嚴格起見，在水中加入二氧化錳，而不是在過氧化氫中加入二氧化錳，這表明反應物不能是水。